Com classificar el silici metàl·lic

La classificació del silici metàl·lic es basa normalment en el contingut de les tres impureses principals de ferro, alumini i calci en el silici metàl·lic. Segons el contingut de ferro, alumini i calci en silici metàl·lic, el silici metàl·lic es pot dividir en diferents graus com ara 553, 441, 411, 421, 3303, 3305, 2202, 2502, 1501, 1101, etc.
A la indústria, el silici metàl·lic es produeix normalment reduint el diòxid de silici amb carboni en un forn elèctric. Equació de la reacció química: SiO2 + 2C → Si + 2CO El silici obtingut d'aquesta manera té una puresa del 97~98%, que s'anomena silici metàl·lic. Després es fon i es recristal·litza, i les impureses s'eliminen amb àcid per obtenir silici metàl·lic amb una puresa del 99,7~99,8%.
El component principal del silici metàl·lic és el silici, de manera que té propietats similars al silici. El silici té dos al·lòtrops: el silici amorf i el silici cristal·lí. El silici amorf és una pols de color gris-negre, que en realitat és un microcristall. El silici cristal·lí té l'estructura cristal·lina i les propietats semiconductores del diamant, amb un punt de fusió de 1410 graus, un punt d'ebullició de 2355 graus, una duresa de Mohs de 7 i és fràgil. El silici amorf és químicament actiu i pot cremar-se violentament a l'oxigen. Reacciona amb no metalls com els halògens, el nitrogen i el carboni a altes temperatures, i també pot reaccionar amb metalls com el magnesi, el calci i el ferro per formar siliciurs. El silici amorf és gairebé insoluble en tots els àcids inorgànics i orgànics, inclòs l'àcid fluorhídric, però és soluble en una barreja d'àcid nítric i àcid fluorhídric. La solució concentrada d'hidròxid de sodi pot dissoldre silici amorf i alliberar hidrogen. El silici cristal·lí és relativament inactiu i no es combina amb l'oxigen fins i tot a altes temperatures. També és insoluble en qualsevol àcid inorgànic i orgànic, però és soluble en una barreja d'àcid nítric i àcid fluorhídric i solució concentrada d'hidròxid de sodi.